HA ===可逆=== H+ + A-
0.1*(1-0.1%) 0.1*0.1% 0.1*0.1%
K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1%*0.1%/0.1===1×10^-7
已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,求此酸的電離平衡常數(shù)
已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,求此酸的電離平衡常數(shù)
化學(xué)人氣：879 ℃時(shí)間：2019-09-06 09:02:54
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