第一：氯氣不和飽和食鹽水反應(yīng)并且不溶于飽和食鹽水,對嗎?是對的,食鹽水中的氯離子使氯氣歧化的平衡逆向移動(dòng),可認(rèn)為氯氣不溶于飽和食鹽水.第二：一般地,能否使用排水法收集氯氣?可以,氯氣在水中溶解度并不大.第三：...您好。。你的第二個(gè)回答和第四個(gè)回答都和樓上相左。。。能麻煩您在看一下嗎？尤其是第四題，樓上說鹽酸可以抑制氯氣溶于水。不好意思啊，第二個(gè)問題氯氣應(yīng)該不能用排水法的，由于上大學(xué)了做實(shí)驗(yàn)隨便了。氯氣是易溶于水的，一般不能用排水法。第四個(gè)問題，如果次氯酸能不斷分解（例如我們加以光照），這時(shí)次氯酸的濃度就會(huì)一直非常低，使得歧化反應(yīng)不斷進(jìn)行。雖然HCL的確有抑制溶解的作用，但另一種生成物都消耗掉了，反應(yīng)還是會(huì)正向進(jìn)行的。下面有一個(gè)計(jì)算可以參考一下（引用于貼吧）：假設(shè)平衡不移動(dòng)，HClO減少了xmol，則HCl增加了xmol，因此[HClO]+[HCl]為定值，那么[HCl][HClO]≤{[HClO]+[HCl]}^2/2，即[HCl]=[HClO]時(shí)，[HCl][HClO]最大，也就是HClO未分解的時(shí)候。當(dāng)[HClO]減小，[HCl]增大時(shí)，[HCl][HClO]就要減小。因?yàn)镵=[HCl][HClO]/[Cl2]，所以當(dāng)[HCl][HClO]減小時(shí)，[Cl2]也要減小，所以平衡向右移動(dòng)。理想狀態(tài)下，若[HClO]=0，則可以認(rèn)為Cl2是完全分解的。