V（油）：V（HCI）=3:4
（1）上面的比例式說明：油和鹽酸的體積比為3:4 ,例如：當(dāng)油的體積為3ml時,則鹽酸的體積為4ml；再如當(dāng)油的體積為15ml時,則鹽酸的體積為20ml.
（2）所用的鹽酸的體積當(dāng)然是大于油的體積了.從3：4的比例關(guān)系上也很容易看出來.不好意思，我就是感覺鹽酸的量大于油好像有點(diǎn)不合適，是不是鹽酸溶液還要加水？如何配置鹽酸溶液？謝謝（1）V（油）：V（HCI）這種表達(dá)方式的意思是，V（HCl）指的是純鹽酸，一般實(shí)驗(yàn)室用的分析純或化學(xué)純鹽酸的濃度為36%；而工業(yè)上用的鹽酸的濃度為33%左右。因此，要換算成鹽酸溶液，必須是4除以鹽酸濃度。（2）純鹽酸的體積都大于油的體積了，那么鹽酸溶液的體積更是大于油的體積了。原文：模擬油與HCI溶液的體積比V（油）：V（HCI）=3:4這是不是鹽酸溶液的用量比例謝謝若“原文：模擬油與HCI溶液的體積比V（油）：V（HCI）=3:4”，那么V（HCl）就是指代鹽酸溶液了。但這種表述是不正規(guī)的，在化學(xué)學(xué)科的論文或課本中中，是嚴(yán)禁這種不標(biāo)準(zhǔn)的表述的。正確表達(dá)應(yīng)該是：V（油）：V（HCI溶液）=3:4。36-38%的鹽酸如何配制鹽酸溶液?非常感謝（1）要配制鹽稀的鹽酸溶液，就是用濃鹽酸溶液加水稀釋法來配制，使用配制器皿為容量瓶。（2）要準(zhǔn)確敘述你的問題，首先要知道原始溶液的濃度、要配制的新溶液的濃度和體積，才能計(jì)算出用多少濃鹽酸。將KMnO4溶于HCI構(gòu)成氧化體系，反應(yīng)條件：KMnO4與模擬油中硫原子的摩爾比n(KMnO4):n(s)=15:1，模擬油與HCI溶液的體積比V（油）：V（HCI）=3:4，反應(yīng)時間45min。就是這些了沒有濃度您在幫我解釋一下這 KMnO4與模擬油中硫原子的摩爾比n(KMnO4):n(s)=15:1 謝謝KMnO4與模擬油中硫原子的摩爾比n(KMnO4):n(s)=15:1 （1）說明：KMnO4的物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）與模擬油中硫原子的物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）之比為15：1。即每15moL的KMnO4就有1moL的S與之相對應(yīng)。（2）摩爾數(shù) = 物質(zhì)的質(zhì)量 / 相對分子（或原子）質(zhì)量。