1、質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度有公式：c=1000ρw/M
把數(shù)據(jù)代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L
2、稀釋前后,溶質(zhì)的量不變,即c1V1=c2V2,數(shù)據(jù)代入50x11.7=200xc2,解得c2=2.925mol/L
3、由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知,鹽酸足量時生成的氫氣的物質(zhì)的量與鋅的物質(zhì)的量相等,n(H2)=n(Zn)=13/65=0.2mol,故氫氣的體積在標準狀況下為0.2x22.4=4.48L
實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17克每毫升,質(zhì)量分數(shù)為36.5%
實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17克每毫升,質(zhì)量分數(shù)為36.5%
1、此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為——.
2、取此濃鹽酸50毫升,用蒸餾水稀釋至200毫升,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為——.
3、將13克鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中,充分反應后,求：放出的氫氣在標準狀況下的體積.
1、此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為——.
2、取此濃鹽酸50毫升,用蒸餾水稀釋至200毫升,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為——.
3、將13克鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中,充分反應后,求：放出的氫氣在標準狀況下的體積.
化學人氣：729 ℃時間：2019-10-23 03:24:28
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