初學(xué)離子鍵與共價(jià)鍵,即學(xué)習(xí)高中必修二化學(xué)時(shí),只需掌握如下規(guī)律:
1、活潑金屬(一般指IA、IIA)與活潑非金屬(一般指VIA、VIIA)化合形成離子鍵,
例如:氯化鈉NaCl、氧化鉀K2O等;
2、非金屬與非金屬之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵.銨鹽、不活潑的金屬與非金屬之間AlCl3、BeCl2除外.
例如:CO2、NH3、H2O、SO2等;
學(xué)習(xí)化學(xué)選修三時(shí),需要根據(jù)電負(fù)性來判斷離子鍵與共價(jià)鍵.
一般認(rèn)為,如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)鍵.
例如:Al的電負(fù)性為1.5、Cl的電負(fù)性為3.0、F的電負(fù)性為4,
氯與鋁的電負(fù)的差值=3.0-1.5=1.51.7,所以為離子鍵;
怎樣原子間形成區(qū)別離子鍵與共價(jià)鍵
怎樣原子間形成區(qū)別離子鍵與共價(jià)鍵
化學(xué)人氣:448 ℃時(shí)間:2019-09-22 07:59:40
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