KClO3+6HCl---KCl+3Cl2+H2O
其實(shí)不用配平化學(xué)方程式 你仔細(xì)看
KClO3 中的Cl +5價(jià)被還原到 cl2 單質(zhì) 一個(gè) Cl 那么得到5個(gè)電子
HCl 被氧化 —1價(jià) 到Cl2 一個(gè) 失去1個(gè)電子那么根據(jù)得失電子守恒該是1：5
所以 被氧化的氯離子和被還原的氯離子之比是 5：1
你不要根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)來(lái)推斷比例 要根據(jù)電子的得失比如說(shuō) 還有一個(gè)Cl 沒(méi)被氧化和還原所以不能算進(jìn)去
KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O被氧化的氯離子和被還原的氯離子之比是?
KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O被氧化的氯離子和被還原的氯離子之比是?
KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O被氧化的氯離子和被還原的氯離子之比是
我算的是6比5
但答案是5比1
麻煩給個(gè)完整易懂的解釋
（如果能說(shuō)出我哪里錯(cuò)更好）
謝謝
kclo3到cl2是5我懂了。
但HCL到CL2不懂
鹽酸前不是配了個(gè)6么？那不是應(yīng)該是六個(gè)氯離子到CL2
KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O被氧化的氯離子和被還原的氯離子之比是
我算的是6比5
但答案是5比1
麻煩給個(gè)完整易懂的解釋
（如果能說(shuō)出我哪里錯(cuò)更好）
謝謝
kclo3到cl2是5我懂了。
但HCL到CL2不懂
鹽酸前不是配了個(gè)6么？那不是應(yīng)該是六個(gè)氯離子到CL2
化學(xué)人氣：941 ℃時(shí)間：2019-08-20 13:37:39
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