涉及到金屬與HNO3反應(yīng)的計算題.用守恒法解
銅的物質(zhì)的量=0.51mol
(1)因為銅完全反應(yīng),生成的是Cu2+.所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0.51*2=1.02mol
(2)設(shè)NOxmol NO2 ymol
x+y=0.5 (氣體量）
3x+y=1.02 (電子得失守恒） x=0.26 y=0.24
所以NO的體積0.26*22.4=5.824 NO2的體積=0.24*22.4=5.376
（3）最終溶液只有NaNO3.根據(jù)N守恒.NaNO3的物質(zhì)的量=aV*10^-3
NO NO2總的N為0.5mol
所以全部的N為(0.5+aV*10^-3) 則HNO3的濃度= (0.5+aV*10^-3)/0.14
將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體
將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體
將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請回答：
(1)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量是多少?
（2NO的體積為 L,NO2的體積為 L.
（3待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol/L.
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化學(xué)人氣：891 ℃時間：2019-09-14 12:03:56
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