某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是……（ ）
A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol
容積可變說(shuō)明壓強(qiáng)不變,只要比例不變,平衡位置不變比如
A、均減半　B、均加倍
平衡都為移動(dòng)
C、均增加1mol
（相當(dāng)于都變?yōu)?.25倍時(shí)沒(méi)影響的基礎(chǔ)上,再加入0.5molB,可使平衡右移）
D、均減少1mol
（相當(dāng)于都變?yōu)?.75倍時(shí)沒(méi)影響的基礎(chǔ)上,再減少0.5molB,可使平衡左移）
選：C
恒溫恒壓下,反應(yīng)平衡時(shí),C選項(xiàng) 增加1mol后 物質(zhì)的量分別 5:3:5 ,我把生成物都推回反應(yīng)物 就是10:5.5:0 原平衡起始投料相當(dāng)于 8:4:0 盡管達(dá)不到原平衡,但明顯B多了 應(yīng)該平衡向右移動(dòng),同樣分析D選項(xiàng),減少1mol,3：1:3
生成物推回反應(yīng)物 6:2.5:0 也應(yīng)該向右移動(dòng)啊.我的想法哪里出錯(cuò)了呢?
還有一個(gè)問(wèn)題 恒溫恒壓 對(duì)于反應(yīng)2SO32SO2+O2 達(dá)平衡時(shí),多加入SO3,SO3物質(zhì)的量增加,總體積也在增加,那怎么判斷SO3 的濃度到底是增大還是減小呢?平衡向哪兒移動(dòng)呢?