可以得到氧化劑是R2O8 n-
還原劑是Mn2+
同時(shí)Mn由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)（MnO4-）
因?yàn)榉磻?yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
不妨設(shè)氧化劑為5mol,還原劑為2mol
那么Mn2+失去的電子就是5*2=10mol
根據(jù)電子得失守恒,5mol R2O8 n-變?yōu)?0mol RO4 2-也應(yīng)該得到10mol電子
因此1molR2O8 n-變?yōu)?mol RO42-應(yīng)該得到2mol電子
因?yàn)樵赗O4 2-中 R為+6價(jià),所以R2O8 n-中R為+7價(jià)（注意1molR2O8 n-變?yōu)?molRO42-）
所以n=2*8-7*2=2
根據(jù)上述分析可以得出方程式：
5R2O8.2-+2Mn2++8H2O=10RO4.2-+2MnO4.-+16H+
氧化劑.還原劑.還原產(chǎn)物.氧化產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比=2：10=1:5