（1）均分為兩份后，設每一份中的FeCl₂為xmol，F(xiàn)eCl₃為ymol
從第一份得到每份溶液中n（Cl^-）=0.1mol
從第二份得到每份溶液中y=n（Fe³⁺）=0.02mol
則每份溶液中，n（Fe³⁺）=0.02mol
依氯離子的量計算n（Fe²⁺）=（0.1-3×0.02）÷2=0.02mol
則原溶液中的n（Fe³⁺）=0.02mol×2=0.04mol，則需通Cl₂ 的物質的量為0.02mol  因此通入的Cl₂在標準狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL．
答：通入的Cl₂在標準狀況下的體積為448mL．
（2）根據(jù)（1）的計算，原溶液中FeCl₂有0.02×2=0.04mol，F(xiàn)eCl₃有0.04mol，則被氧化的FeCl₂行的百分數(shù)為：
ω=n（Fe³⁺）÷[n（Fe³⁺）+n（Fe²⁺）]=0.02mol×100%÷（0.02mol+0.02mol）=50%，即50%．
答：通Cl₂后，F(xiàn)eCl₂被氧化的百分數(shù)是50%．