把0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?放出256.7kj的熱量
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2(l)=N2（g）+4H2O
△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol,意思是有1mol的液態(tài)肼反應(yīng)放出641.75kj的熱量,而256.7除以0.8也是1molH2O2反應(yīng)放出的熱量,但是還要乘以2,因?yàn)榉匠淌街袇⒓臃磻?yīng)的
H2O2的物質(zhì)的量是2mol.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kj/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是——
16g肼=0.5mol反應(yīng)生成2mol水,放出641.75X0.5=320.875
320.875+2x44=408.875
△H=+44,說(shuō)明H2O(l)=H2O(g)是吸熱反應(yīng),最后問(wèn)的是放出的熱量,不是應(yīng)該=320.875-2x44,因?yàn)樵磻?yīng)中生成的氣態(tài)水,現(xiàn)在轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放熱H2O(g) = H2O(l)
△H=-44kj/mol,所以放出的總熱量要加和.不是減.