發(fā)生反應(yīng)
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓
1NaHCO3的溶解度小于Na2CO3（主要原因）（不能溶解于溶劑的溶質(zhì)都可以成為沉淀）
2反應(yīng)消耗的水,使原本溶于該部分水中的物質(zhì)結(jié)晶析出
3析出的晶體為結(jié)晶水合物,其中也含有水.飽和碳酸鈉溶液對(duì)碳酸鈉來(lái)說(shuō)是飽和的了，但是對(duì)了碳酸氫鈉沒有飽和，應(yīng)該是能溶解碳酸氫鈉的？碳酸氫鈉的溶解度與碳酸鈉相比較小,那么CO2是足量的，碳酸鈉全部反應(yīng)，且比例是1比2，那么由于碳酸氫鈉的溶解度與碳酸鈉相比較小，必然有多余的碳酸氫鈉未溶解完（已飽和），那當(dāng)然就沉淀了
為什么過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀NaHCO3?
為什么過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀NaHCO3?
飽和碳酸鈉溶液對(duì)于碳酸鈉來(lái)說(shuō)是飽和了,但對(duì)了碳酸氫鈉是飽和的嗎?
飽和碳酸鈉溶液對(duì)于碳酸鈉來(lái)說(shuō)是飽和了,但對(duì)了碳酸氫鈉是飽和的嗎?
化學(xué)人氣：826 ℃時(shí)間：2019-11-09 16:31:22
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