最主要的原因是碳酸氫納的溶解度小于碳酸鈉,還有的次要原因是（1）反應(yīng)消耗的水,使原本溶于該部分水中的物質(zhì)結(jié)晶析出；（2）析出的晶體為結(jié)晶水合物,其中也含有水.
雖然后兩個(gè)原因很次要,但是答了總比不答好.高中化學(xué)是答多了,但沒(méi)答錯(cuò),不扣分,因此寧多勿缺.
過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液
過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液
發(fā)生反應(yīng)
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓
析出晶體有三個(gè)條件.是哪三個(gè)啊?
我只知道NaHCO3的溶解度小與Na2CO3一個(gè)條件
發(fā)生反應(yīng)
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓
析出晶體有三個(gè)條件.是哪三個(gè)啊?
我只知道NaHCO3的溶解度小與Na2CO3一個(gè)條件
化學(xué)人氣：370 ℃時(shí)間：2019-09-29 16:10:03
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