某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中,在煅燒黃鐵礦時損失硫5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）;在SO2 的催化氧化時有92％的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；在吸收塔中損失SO3為0.6％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）.現(xiàn)有含F(xiàn)eS2 95％的黃鐵礦（雜質(zhì)不含硫元素）100t,問可制得98％的濃硫酸多少
題中反應(yīng)有：
①FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2;
②28O2+O2 == 2SO3;
③SO3+H2O=H2SO4
關(guān)系式為FeS2--2H2SO4.
實際用于生成H2SO4的FeS2的質(zhì)量為：
100×95%×(1-0.6%)×92%×(1-5%)=82.532(t)
設(shè)可制得98%的H2SO4為xt,有：
FeS2 ---- 2H2SO4
120 2×98
82.532t xt.98% x=142.55,即可制得98%的濃流酸142.55噸.
我不明白為什么是乘以92%.想聽各位高見