N2O
算法很簡單,鐵的含量可以用其消耗高錳酸鉀的量算出
其中利用 化合價(jià)的變化 高錳酸鉀的電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于羥胺
的電子轉(zhuǎn)移數(shù)
列式：24.65*0.02*5=25.00*0.049*X
X就是羥胺轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
算出X得 2 由于 被氧化 所以化合價(jià) 上升2 即得N2O
H+
化學(xué)方程式2NH2OH+2Fe2(SO4)3==N2O+4FeSO4+2H2SO4+H2O
我都快大四了 偶爾做了下初中的題目感覺蠻輕快的
那個(gè)問題補(bǔ)充N=2 這個(gè)太簡單了
步驟我就不說了
怎么會(huì)是3呢,不可能的.算法和上一個(gè)一樣.
羥胺（NH2OH）是一種還原劑,能將某些氧化劑還原,現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.65mL0.020mol/L的KMnO4的酸性溶液完全作用,則在上述反應(yīng)
羥胺（NH2OH）是一種還原劑,能將某些氧化劑還原,現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.65mL0.020mol/L的KMnO4的酸性溶液完全作用,則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是〔已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O〕
R2O8 n-在一定條件下可以把MN2+氧化成MnO4-,若反應(yīng)后R2O8 n-轉(zhuǎn)變成RO42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：則n的值為？
為什么第二題我怎么算都是3呢?
R2O8 n-在一定條件下可以把MN2+氧化成MnO4-,若反應(yīng)后R2O8 n-轉(zhuǎn)變成RO42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：則n的值為？
為什么第二題我怎么算都是3呢?
化學(xué)人氣：323 ℃時(shí)間：2020-04-09 18:30:40
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