NH4+ + OH-==NH3·H2O不對(duì),因?yàn)樗蠴H-濃度很小,
應(yīng)該是NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+.
可以看出強(qiáng)酸弱堿鹽水解產(chǎn)生的氫離子實(shí)質(zhì)是由水產(chǎn)生的,
所以說能促進(jìn)水的電離這是水的電離平衡啊 肯定要考慮OH-的濃度啊況且我們老師就是這樣解釋的啊NH4+ + OH-==NH3·H2O 你把NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+ 中的水拆成H+和oh- 就是第一個(gè)式子 還有你看NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+單從這個(gè)式子看 它是消耗水的水減小平衡肯定向左移啊你們可能還沒學(xué)吧，如果把水看做水溶解在水中，那么OH-的濃度是10的負(fù)7次mol/L，水的濃度約為55.6mol/L。顯而易見是NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+。水的電離度大小就是指水電離產(chǎn)生OH-和H+程度的大小這個(gè)式子中H+都是水產(chǎn)生的。你學(xué)了平衡常數(shù)沒有？學(xué)了還可以換種方法解釋。