有個錯誤,應(yīng)該是絕大部分鹽是全部電離的（高中學(xué)的幾乎全電離,有特殊的會老師會給你特別指出）
這個強酸強堿的比較應(yīng)該是阿累尼烏斯的酸堿理論,建立在他的電離理論上的.他認為強酸和強堿在水溶液中完全電離；弱酸和弱堿則部分電離.但是化學(xué)反應(yīng)嚴格來說并沒有任何反應(yīng)能夠百分之百進行徹底,酸堿的電離也一樣.舉個例子,硫酸是二元酸,第一個氫離子能夠大部分電離（具體解離常數(shù)我忘記了,可以根據(jù)pKa1計算出來）,而第二個氫離子卻只能小部分電離.也就是說硫酸的水溶液中,大量存在的離子其實是H+,HSO4-,部分的SO4 2-,以及極少的OH-.另外補充一點,強酸強堿的概念并不是絕對的,要看溶解的試劑.比如以水做試劑,能夠得到我們平時的酸堿的區(qū)分.如果用純醋酸做試劑,那么高氯酸能夠完全電離,就是強酸,而鹽酸則只能部分電離,就成了弱酸,醋酸就成為“區(qū)分試劑”.而如果在氫氧化鈉溶液中,高氯酸硫酸鹽酸醋酸能都完全電離,都是強酸,這就是“拉平試劑”.
第二段是我找的,對于怎么解釋我真的不清楚,但是對于我們中國的應(yīng)試教育來說,你只要記住重要知識點就可以,會做題就可以.