題目：1.本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫出,按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù),從而求出其濃度之比的方法來(lái)解,但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算,沒(méi)有充分利用選擇題的特殊性.根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同這一特點(diǎn),只要求出其中一個(gè)比值,已經(jīng)可得出正確選項(xiàng).因KI與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為I2,即兩反應(yīng)物mol比為2:1,FeBr2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3+和Br2,即兩反應(yīng)物mol比為2:3,可化簡(jiǎn)為2/3:1,當(dāng)Cl2用量相同時(shí),則KI與FeBr2之比為2:(2/3)即3:1,A,B,D中比例不符合,予以排除,只有C為應(yīng)選項(xiàng).如果取Na2S與FeBr2來(lái)算,同理也可得出相同結(jié)果.本題還可進(jìn)一步加快解題速度,抓住KI,Na2S,FeBr2三者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)--等量物質(zhì)與Cl2反應(yīng)時(shí),FeBr2需耗最多Cl2.換言之,當(dāng)Cl2的量相等時(shí),參與反應(yīng)的FeBr2的量最少,所以等體積的溶液中,其濃度最小,在四個(gè)選項(xiàng)中,也只有C符合要求,為應(yīng)選答案.
題目：2.鹽酸未說(shuō)濃稀,但直接選D就是認(rèn)為是稀鹽酸,所以D不考慮.
只能把鹽酸當(dāng)濃鹽酸來(lái)考慮.由MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O,題中MnO2是0.2mol,HCl是0.6mol,鹽酸肯定不足.又由于反應(yīng)中鹽酸變稀,不再發(fā)生此反應(yīng),所以也不能單純按照鹽酸的量來(lái)配平.所以反應(yīng)掉的HCl應(yīng)少于0.3mol,反應(yīng)后溶液中的Cl(-）【包括MnCl2和HCl中的Cl（-）】應(yīng)多于0.3mol,小于0.6mol.故最終生成的AgCl沉淀也是大于0.3mol,小于0.6mol,選C.