某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是……（ ）
A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol
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均增加1mol 5.3.5.表示在原平衡上增加了0.5的B 所以平衡右移、
但是 如果用這種思路想為什么 C不對：
等壓增加了B,可以將B的濃度近似看為不變,而 A、C濃度均減小.但是因?yàn)镵 不變,而 A和C濃度減小的程度相等.所以平衡不右移.
我想說不是針對這道題,判斷 N2+3H2==2NH3 等壓增加N2 左移 等壓增加H2 右移 就是用第二種思路.我的想法