硫酸的第一步電離是完全電離,所以由第一步電離所產(chǎn)生的H+濃度為0.1mol/L
設第二步電離產(chǎn)生xmol/L的H+
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
0.1-x 0.1+x x
x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2應該是1.2×10＾(-2)）
解得x＝0.01mol/L
總的H+濃度為0.11mol/L
pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96
再問求0.1mol/L硫酸pH值.
再問求0.1mol/L硫酸pH值.
求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^-3
我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出來的,曾經(jīng)試過混合酸計算公式,二元弱酸計算公式,緩沖溶液計算公式,都沒有得到這個結果.
而且,我問的是化學問題,希望不要有數(shù)學系的用函數(shù)迭代的辦法給我答案.
抄錯了，Ka2是1.1*10^-2，濃度是0.01，pH是1.86。不過這個解題方法我就收下了。
求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^-3
我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出來的,曾經(jīng)試過混合酸計算公式,二元弱酸計算公式,緩沖溶液計算公式,都沒有得到這個結果.
而且,我問的是化學問題,希望不要有數(shù)學系的用函數(shù)迭代的辦法給我答案.
抄錯了，Ka2是1.1*10^-2，濃度是0.01，pH是1.86。不過這個解題方法我就收下了。
數(shù)學人氣：848 ℃時間：2019-09-25 08:39:57
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