首先NaHCO3是因為飽和而析出晶體,已經(jīng)是固體,不在溶液中,所以要加沉淀符號.原理是
Na2CO3+CO2+H2O-------2NaHCO3 導(dǎo)致溶液中NaHCO3過飽和析出
這個問題和飽和的Ca(OH)2中加入CaO的原理差不多本人贊同此觀點可以說把生石灰【即CaO】加入飽和的Ca(OH)2溶液中【Ca(OH)2屬于微溶物，其溶解度隨溫度的升高而增大】生石灰與水反應(yīng)放熱后生成Ca(OH)2并溶解，但隨著溫度的冷卻，Ca(OH)2就會析出以晶體的形式出現(xiàn)。因此該反應(yīng)也需要加↓？←【這是重點是否要加↓？】決定+15分生石灰【即CaO】加入飽和的Ca(OH)2溶液中發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O-----Ca（OH）2 這個反應(yīng)是肯定會進行的（牽涉到化學(xué)能，大學(xué)知識，不多做解說）所以，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量增加，同時溶劑質(zhì)量減少，雖然溶液溫度升高，但還是會析出Ca（OH）2晶體，所以沉淀符號應(yīng)該要加。但Na2CO3+CO2+H2O-------2NaHCO3的反應(yīng)有些受限，所以兩種情況還是略有不同