新手判斷起來(lái)比較麻煩,只要記結(jié)論就好了,這里說(shuō)一下方法,不知道就算了:(中心原子價(jià)電子數(shù)-端基單電子數(shù)-所帶電荷)/2+端基數(shù),所得的數(shù)就是參與雜化的軌道數(shù)如C2H2,中心原子C有4個(gè)價(jià)電子,端基成2個(gè),H1個(gè)單電子,另外1個(gè)C3個(gè)單電子,代入得:(4-3-1)/2+2=2,所以是一個(gè)S,一個(gè)P參與雜化.然后雜化軌道用于形成的通常是共價(jià)鍵,碳碳三鍵就直接理解為形成了3個(gè)鍵,其中σ鍵較強(qiáng),另外兩個(gè)Pi鍵弱一些,還不懂就補(bǔ)充吧,問(wèn)題問(wèn)的不清楚有點(diǎn)==