你的答案是錯誤的.因為是正二價的金屬氧化物,所以可以設(shè)該氧化物XO
XO+H2=X+H2O
1mol 18g
n36g
所以氧化物的物質(zhì)的量為n=2mol
所以相對原子質(zhì)量 160g/2mol=80g/mol
X的原子質(zhì)量=80-16=64
所以求出該金屬元素為銅
我想驗證下答案,錯的話給我過程
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氫氣在加熱條件下還原160克某正二價的金屬氧化物,生成36克水,求這種金屬原子的相對原子質(zhì)量,通過查閱資料寫出金屬元素的名稱
我算出來相對原子質(zhì)量是48,是鉻.但是我現(xiàn)在只學(xué)了個氧化銅和氫氣反應(yīng)的,不管對或者是錯我都要過程.
氫氣在加熱條件下還原160克某正二價的金屬氧化物,生成36克水,求這種金屬原子的相對原子質(zhì)量,通過查閱資料寫出金屬元素的名稱
我算出來相對原子質(zhì)量是48,是鉻.但是我現(xiàn)在只學(xué)了個氧化銅和氫氣反應(yīng)的,不管對或者是錯我都要過程.
化學(xué)人氣：386 ℃時間：2020-04-08 03:10:14
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