1 由0.5mol失去1mol電子得該離子帶2個電子 a+Hcl=ACL2+H2 由氫氣為0.01mol得 a為0.01mol 所以
M（a）=0.4/0.01=40g/mol 即為鈣
2.假設(shè)1cm3固體先用1除以（10^-7)^3再乘以20得到原子數(shù),然后原子數(shù)除以6.02*10^23方得到摩爾數(shù),再用5除以摩爾數(shù)可到原子量
答案是150.5,
3
可以知道 堿的混合物為 0.15mol
又因為 7molA,5molB和3molC混合均 所以A:B:C=7:5:3
所以含A 0.07mol B 0.05mol C 0.03mol
設(shè)A分子質(zhì)量為3X 所以B為5X C為7X
所以 0.07*3X+0.05*5X+0.03*7X=5.36 解得X=8
所以A為24 B為40 C為56
1、0.5molA元素的原子被氧化為簡單離子需要失去1mole-.0.4gA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成上述A的陽離子時,可放出0.02g氫氣.通過計算確定A是什么元素?
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2、某固體僅有一種元素組成,某密度為5g/cm3,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明,在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子,求此元素的相對原子質(zhì)量.
3、有A、B、C三種一元堿,它們的相對分子質(zhì)量之比為3：5：7.如果把7molA、5molB、3molC均勻混合,取混合堿5.36g,恰好能中和0.15mol的HCL.試求A、B、C的相對分子質(zhì)量各是多少?
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化學(xué)人氣：274 ℃時間：2020-05-25 22:08:14
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