①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變：8.8×

12

44

×100%=2.4g；
根據(jù)化學方程式計算，設水質(zhì)量為x，2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
                                             88   72
                                            8.8    x
  則

88

8.8

＝

72

x

，x=7.2g，故氫元素的質(zhì)量為7.2g×

2

18

×100%=0.8克，碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成，故①錯誤；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量為：8.8×

12

44

×100%=2.4克，再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：

2.4

6.4

×100%=37.5%，故②正確；
③根據(jù)化學方程式計算，設水質(zhì)量為x，
 2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
             88   72
            8.8    x
 則

88

8.8

＝

7.2

x

，解得x=7.2g，所以6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O，故③正確；
④根據(jù)化學方程式計算，設R的相對分子質(zhì)量為y，
2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
2y          88
6.4         8.8

2y

6.4

=

88

8.8

，解得y=32，所以R的相對分子質(zhì)量為32，故④錯誤．
故選D．