原子失去電子時,先從最外層開始失去,但是失去電子后會因?yàn)槟芗壟挪紩r發(fā)生電子重排.
所以,失去一個電子 構(gòu)型為3d54s1
失去兩個3d5
失去三個 3d4
失去4個 3d3
依次類推,直到電子全部失完.
得到電子和能級順序有關(guān),由于4p的能級高于3d,所以得電子,先填入3d.但注意,當(dāng)?shù)玫?個電子時,構(gòu)型為3d104s1（這是由洪特規(guī)則確定的）.這部分關(guān)鍵在于把從Sc到Zn的元素電子排布搞清楚
原子失去或者是得電子后 價電子構(gòu)型應(yīng)該怎么寫?
原子失去或者是得電子后 價電子構(gòu)型應(yīng)該怎么寫?
比如錳原子 它的價電子構(gòu)型是 3d5 4s2
它失去一個電子后 應(yīng)該怎么寫?
失去2個呢?3個又得怎么寫?
失了5個、6個呢?
再假設(shè)它能得電子
它得1個電子是不是3d6 4s2了?
不清除的不要答.我過幾天考試 這個還沒搞清楚 郁悶
具體寫一下電子構(gòu)型.我不太明白
比如錳原子 它的價電子構(gòu)型是 3d5 4s2
它失去一個電子后 應(yīng)該怎么寫?
失去2個呢?3個又得怎么寫?
失了5個、6個呢?
再假設(shè)它能得電子
它得1個電子是不是3d6 4s2了?
不清除的不要答.我過幾天考試 這個還沒搞清楚 郁悶
具體寫一下電子構(gòu)型.我不太明白
化學(xué)人氣：464 ℃時間：2020-03-27 02:03:23
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