A．合成氨反應是放熱反應，溫度過高平衡逆向進行，氨氣產(chǎn)量小，對合成氨不利，可用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應為氣體總物質的量減小的反應，為使氨的產(chǎn)率提高，加壓使化學平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選．
C．使用催化劑能同時增大反應速率，平衡不移動，不能用勒沙特列原理解釋，故C選；
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大N2的濃度平衡向正反應方向移動，可用勒沙特列原理解釋，故D不選；
故選C．
從以下事實中找出不能應用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?A.溫度過高對合成氨不利 B.合成氨在高壓下進行是有利的 C.合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快 D.增大N2的
從以下事實中找出不能應用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溫度過高對合成氨不利
B. 合成氨在高壓下進行是有利的
C. 合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快
D. 增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量
A. 溫度過高對合成氨不利
B. 合成氨在高壓下進行是有利的
C. 合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快
D. 增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量
化學人氣：679 ℃時間：2020-01-27 07:20:58
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