答案是D.
3g H2共1.5mol,假設(shè)30g金屬是純金屬,分別為Fe、Zn、Mg、Cu、Al,那么產(chǎn)生的氫氣量分別為0.5mol、0.5mol、1.25mol、0mol、1.65mol,可見(jiàn)要產(chǎn)生1.5mol氫氣,沒(méi)有Al是不可能的,只有Fe、Zn、Mg、Cu,無(wú)論如何加不出1.5mol來(lái).D的確是正確答案。
麻煩能用初中知識(shí)解答嗎？假設(shè)30克金屬全為鐵，50/30g=2/x，生成氫氣x=1.07g，其他金屬計(jì)算方法類似，只有Al與硫酸反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生大于3g的氫氣（共產(chǎn)生3.2g氫氣），因此該金屬鋁含量是很大的，初步可判斷為鋁合金。
這道題不是考察計(jì)算方法，可以算是一道邏輯思維題，重點(diǎn)考察的還是你對(duì)化學(xué)反應(yīng)概念的理解，如果說(shuō)有涉及到什么原理的話，只能是元素守恒了，很簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)理論，但所有化學(xué)知識(shí)都是建立在守恒這一基本原理的基礎(chǔ)上的。
不要把化學(xué)當(dāng)成一門(mén)數(shù)學(xué)，很多時(shí)候我們不需要計(jì)算，也不要當(dāng)成單純記憶的學(xué)科，更多的時(shí)候需要發(fā)散的思維將各種知識(shí)串聯(lián)在一起，形成一種思維邏輯方式。