兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol,在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O.關(guān)
于該混合氣體的說法正確的是（ ）
A．一定含有甲烷,不含C2H6
B．一定含C2H6 ,不含甲烷
C．一定是甲烷和C2H4 的混合氣體
D．一定含甲烷,但不含C2H4
要具體的過程
答案是這樣的
可以設(shè)混合烴的平均分子組成為CxHy,那么它燃燒的方程式就是：
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
【熟練以后不用寫方程式,看分子式知道這一分子與CO2和H2O的摩爾比即可；或利用C、H原子守恒】
現(xiàn)在1mol烴燃燒產(chǎn)生1.5molCO2和2molH2O,因此x=1.5,y=4
即平均分子式為C1.5H4
由于這是2種氣體的混合物,因此這兩種氣體的C、H數(shù)肯定分別在1.5和4的兩邊.
而C數(shù)小于1.5的烴碳數(shù)肯定是1,只有甲烷CH4；而甲烷中有4個H,與平均分子式相同,因此另一種分子中也一定含4個H,但碳數(shù)不一定,可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等.
因此：
A對B錯（C2H6的H數(shù)不符）
C錯D錯（甲烷一定有,但另一種氣體無法確定,可能是C2H4也可能不是）、
我就郁悶了 CH4確定了 那另一個C的個數(shù)一定是2呀 這樣加起來除以2才是1.5呀為什么他說：
但碳數(shù)不一定,可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等.
高手們來看下
曾經(jīng)的年輕 對對 我就郁悶這點了 還能告訴我為什么一定C會是1個然后再去定其他的嗎
那個你的答案被選為了推薦答案我不知道怎么追問 尷尬中