將KCL和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入過量的再通入過量的Cl2反應后,將固體蒸干得固體11.175
將KCL和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入過量的再通入過量的Cl2反應后,將固體蒸干得固體11.175
再通入過量的Cl2反應后,將固體蒸干得固體11.175g.求原來所配溶液中K+、Cl-,Br-的物質(zhì)的量之比,我知道電子守恒的方法,我想問一下得到固體11.175g不是CL2和KBr生成的KCl加上原物質(zhì)中的KCL的質(zhì)量,如果是,那和前混合物中列出的方程式就沒法解了,求解,若錯了,請告訴我哪里錯了,根據(jù)這種方法給出正解
再通入過量的Cl2反應后,將固體蒸干得固體11.175g.求原來所配溶液中K+、Cl-,Br-的物質(zhì)的量之比,我知道電子守恒的方法,我想問一下得到固體11.175g不是CL2和KBr生成的KCl加上原物質(zhì)中的KCL的質(zhì)量,如果是,那和前混合物中列出的方程式就沒法解了,求解,若錯了,請告訴我哪里錯了,根據(jù)這種方法給出正解
化學人氣：798 ℃時間：2019-09-17 16:14:42
優(yōu)質(zhì)解答
直接用差量法先算出KBr,然后剩下的就是KCl了,知道了組成,各元素的質(zhì)量比就出來了KBr——→KCl119 74.5 Δ44.5固體減少質(zhì)量是2.225克,算出來正好是0.05mol那么原來固體里含有的KBr就是0.05mol,質(zhì)量是5.95克,剩下的減...
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