常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，說明HA不完全電離為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的堿BOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH完全電離為強(qiáng)堿，將兩溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液溶液呈堿性，
A．常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，說明HA不完全電離為弱電解質(zhì)，所以HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解生成HA，所以溶液中還存在HA分子，故D正確；
故選D．