與稀HNO3
首先寫出
Zn+HNO3====Zn(NO3)2+H2O+NO
Zn從0價升到+2價,轉(zhuǎn)移2mol電子
N從+5價降到+2價,轉(zhuǎn)移3mol電子
電子守恒,所以利用最小公倍數(shù)法,Zn前面乘3,HNO3前面乘2,則后面的Zn(NO3)2前面也乘3,NO前乘2
因為這是按照電子守恒配的數(shù),所以只能體現(xiàn)被還原成NO的物質(zhì)的量,可是還有來自于Zn(NO3)2中的NO3-沒有被還原,所以總的NO3-物質(zhì)的量是3molZn(NO3)2和2molNO
一共是2+6=8molNO3-
所以
3Zn+8HNO3===3Zn(NO3)2+4H2O+2NO
與濃的HNO3
首先寫出
Zn+HNO3====Zn(NO3)2+H2O+NO2
Zn從0價升到+2價,轉(zhuǎn)移2mol電子
N從+5價降到+4價,轉(zhuǎn)移1mol電子
電子守恒,所以利用最小公倍數(shù)法,Zn前面乘1,HNO3前面乘2,則后面的Zn(NO3)2前面也乘1,NO2前乘2
因為這是按照電子守恒配的數(shù),所以只能體現(xiàn)被還原成NO2的物質(zhì)的量,可是還有來自于Zn(NO3)2中的NO3-沒有被還原,所以總的NO3-物質(zhì)的量是1molZn(NO3)2和2molNO2
一共是2+2=4molNO3-
所以
Zn+4HNO3===Zn(NO3)2+2H2O+2NO2