NH4NO3中的NH4的N是-3價的,根據(jù)價態(tài)互不交叉原理,鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律,因為NO3的價態(tài)沒改變
0 +5 +2 -3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中,前面Zn是0價,硝酸中的N是+5價,后面Zn是+2價,銨離子的N是-3價.
用化合價的方法配平它.Zn N
升2 降8 所以Zn前面乘以4,銨離子的N前面乘以1就是：4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合價升的數(shù)字和化合價降的數(shù)字的最小公倍數(shù),你要嫌麻煩,也可以直接給升的元素乘以化合價降低的數(shù)字,給降的元素乘以化合價升高的數(shù)字,不過要注意,最后配方的化學(xué)方程式前面的系數(shù)會可能有公約數(shù),最后一步要除去）
然后,你看前面有N的一個,后面有倆,先搞定N.后面總有10個N,前面1個,所以前面N乘以10就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
現(xiàn)在Zn平的,N平的,現(xiàn)在數(shù)H和O,先算O吧,前面30個,后面（不算H2O的,因為H2O的是沒配的,就靠它補齊數(shù)字的） 24+3=27個,少3個,所以H2O 乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
現(xiàn)在數(shù)H ：前面10個,后面4+6==10個 OK平了.
呵呵,就是這么個方法哈.我是在問NH4NO3為什么是-3價你把這個化學(xué)式分一下 NH4NO3=NH3+HNO3，NH3是-3價，HNO3沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是正5價，你說的-3價是電子的轉(zhuǎn)移