1、在硫酸和硫酸銅的混合溶液中,加入過量的鐵粉,反應(yīng)完成后過濾,所得濾液質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相等.求混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比.

1、在硫酸和硫酸銅的混合溶液中,加入過量的鐵粉,反應(yīng)完成后過濾,所得濾液質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相等.求混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比.
2、某硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,將此溶液120克蒸發(fā)掉95.4克水,剛好形成晶體(MgSo4*xH2O),求X值.

化學(xué)人氣：171 ℃時(shí)間：2020-02-02 18:22:28

優(yōu)質(zhì)解答

解:m(MgSO4)=120g*10%=12g
n(MgSO4)=12g/120g/mol=0.1mol
n(MgSO4•XH2O)=(120g-95.4g)/(120+18X)g/mol = 0.1mol
可以得:X = 7
1.設(shè)硫酸的質(zhì)量為98a ,硫酸銅的質(zhì)量為160b.則:
H2SO4 --- Fe ---H2 這個(gè)過程,對(duì)溶液來講質(zhì)量增加了(56a - 2a) = 54a
CuSO4 ----Fe ---Cu 這個(gè)過程,對(duì)溶液來講質(zhì)量減少了(64b-56b) = 8b
根據(jù)題意:54a = 8 b ,所以a:b = 8:54
硫酸與硫酸銅的質(zhì)量比=98a:160b = 98*8:(54*160) = 49:540

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