1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2Na ＋ O2=加熱= Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是
強氧化劑,用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑
CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3 =加熱=Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 ＋ NaOH 加熱Na2CO3 ＋ H2O
HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒
4Li ＋ O2點燃 2Li2O
9、氯氣的性質(zhì)
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
Cu ＋ Cl2 點燃 CuCl2
之后加水,可得綠色溶液（濃）或藍色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2點燃2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒（棕紅色煙）
2Fe ＋ 3Cl2 點燃 3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰瓶口有白霧）
H2 ＋ Cl2點燃 2HCl
氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑）
2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑
14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO光照 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗,圓底燒瓶）
MnO2 ＋4HCl(濃) 加熱 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ 加熱Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
17、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe ＋ S加熱 FeS
鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe＋2O2加熱 Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe＋3Cl2加熱 2FeCl3
20、銅與濃硫酸反應(yīng)：
Cu＋2H2SO4 (濃）加熱CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應(yīng)：
C＋2H2SO4（濃） 加熱 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C 高溫Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
24、氮氣和氫氣反應(yīng)（工業(yè)合成氨）
N2 ＋ 3H2 高溫高壓催化劑2NH3
25、氮氣和氧氣放電下反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼）
N2 ＋ O2=放電= 2NO
2NO ＋ O2 == 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O= 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O= 2H＋＋ 2NO3－＋NO
26、HNO3與Fe的反應(yīng)
Al、Fe遇冷濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
Fe與濃HNO3加熱
Fe＋6HNO3 加熱Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe與稀HNO3反應(yīng)
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
27、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
31. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2催化劑加熱4NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3加熱NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
33. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
NH4＋ ＋ OH － 加熱NH3 ↑＋ H2O
35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3•H2O ＋ NaNO3
NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3•H2O
36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al ＋ 3O2加熱 2Al2O3
37. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al＋2NaOH ＋6H2O ＝ 2Na[Al（OH）4] － ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH － ＋6H2O ＝ 2[Al（OH）4]－ ＋ 3H2↑
39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
2Al ＋ Fe2O3 高溫2Fe ＋ Al2O3
40. 鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg ＋ CO2點燃 2MgO ＋ C
41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH= 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)
Al(OH)3 ＋ NaOH =NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O
44. 高溫下鐵與水反應(yīng)
3Fe ＋ 4H2O（g) 高溫Fe3O4 ＋ 4H2
45. 鐵與鹽酸反應(yīng)
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
46. 氧化鐵溶于鹽酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
51 用KSCN檢驗的存在離子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血紅色)