基本沒錯,但是可以用更簡單的方法解
由題可知,在500攝氏度時,氧元素質量為2.32-1.68=0.64g,即0.64/16=0.04mol,而鐵的物質的量為1.68/56=0.03mol.將兩者一比,為3:4,因此為Fe3O4
在根據(jù)數(shù)據(jù)求某固體的合理化學式時(題目略,
在根據(jù)數(shù)據(jù)求某固體的合理化學式時(題目略,
下面是我對題目的主要內容概括:由圖可知"通入Co加熱2.4gFe2O3在500攝氏度時,
剩余固體為2.32g;.當完全反應后,剩余1.68gFe.在500攝氏度時固體的化學式
(只含一種鐵的氧化物)
我的回答是:因為M(Fe)=1.68g ,M(3個O原子)=2.4g-1.68g=0.72g
因為Fe2O3—Fe是失去3個氧原子,質量減少0.72g,所以1個氧原子在該反應中為
0.24g 因為減少了0.08g,而1個氧原子是0.24g.所以Fe2O3在500度時失去了1/3個氧原子
所以500度時,固體是Fe2O(8/3) 同時*3得 Fe6O8,約得Fe3O4
我這樣做是錯的嗎?能這樣做嗎,如果不行,急
如果有我的問題什么不清楚,我可以補充,原子個數(shù)比不是不能約的么,這樣做是錯的嗎
下面是我對題目的主要內容概括:由圖可知"通入Co加熱2.4gFe2O3在500攝氏度時,
剩余固體為2.32g;.當完全反應后,剩余1.68gFe.在500攝氏度時固體的化學式
(只含一種鐵的氧化物)
我的回答是:因為M(Fe)=1.68g ,M(3個O原子)=2.4g-1.68g=0.72g
因為Fe2O3—Fe是失去3個氧原子,質量減少0.72g,所以1個氧原子在該反應中為
0.24g 因為減少了0.08g,而1個氧原子是0.24g.所以Fe2O3在500度時失去了1/3個氧原子
所以500度時,固體是Fe2O(8/3) 同時*3得 Fe6O8,約得Fe3O4
我這樣做是錯的嗎?能這樣做嗎,如果不行,急
如果有我的問題什么不清楚,我可以補充,原子個數(shù)比不是不能約的么,這樣做是錯的嗎
化學人氣:745 ℃時間:2020-02-05 18:07:30
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