等體積的飽和溶液中,Cl-濃度大于I-,所以主要沉淀是AgCl；
另一個角度來分析：
AgI溶解度小,需要的Ag+小,更易析出來,這些都不錯,但是,題目說的是有足夠多的Ag+加進來,也就是說,雖然AgI先出來,但后來AgCl也出來了,最后的結(jié)果還是生成的AgCl多于AgI.
去等體積的Agcl和AgI 飽和溶液混合,再加入足量AgNO3溶液生成的沉淀主要是什么?答案是Agcl,
去等體積的Agcl和AgI 飽和溶液混合,再加入足量AgNO3溶液生成的沉淀主要是什么?答案是Agcl,
說是Agcl溶解度大,氯離子較多,這個可以理解,可是我從另一個角度來分析,兩種溶液在水里存在溶解平衡,當(dāng)加入銀離子時,AgI溶解度小,那它需要的銀離子不就少,不就更容易析出來么?這種分析方法究竟哪個環(huán)節(jié)有問題?求賜教,給我點信心學(xué)好理科吧!
說是Agcl溶解度大,氯離子較多,這個可以理解,可是我從另一個角度來分析,兩種溶液在水里存在溶解平衡,當(dāng)加入銀離子時,AgI溶解度小,那它需要的銀離子不就少,不就更容易析出來么?這種分析方法究竟哪個環(huán)節(jié)有問題?求賜教,給我點信心學(xué)好理科吧!
化學(xué)人氣：466 ℃時間：2019-09-30 19:31:30
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