題目沒(méi)有說(shuō)全
是不是
取黃銅屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氫氣0.4g 計(jì)算：反映后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可以變成20%的硫酸鋅溶液?
設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65----------------161-------2
x------------------ y-------0.4 g
65 / x = 2 / 0.4 g 與 161 / y = 2 / 0.4 g
得
x=13 g
y= 32.2 g
所以 溶質(zhì)質(zhì)量 = 32.2 g
溶液質(zhì)量為 ：13 + 180 -0.4 = 192.6 g
設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為 m
32.2 g / (192.6 g-m) * 100% = 20%
得
m=31.6 g
所以蒸發(fā)掉 31.6克 水 后可以變成20%的硫酸鋅溶液
不明白HI