取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng),生成氫氣0．4 g.試計(jì)算（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）：
（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量.
（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液?
設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65:x=2:0.4g x=13 g
161:y=2:0.4g y= 32.2 g
(1) 黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g
(2) 設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20%
m=31.6g
我想知道為什么第二問(wèn)中要加上鋅的質(zhì)量 生成的氫氣不是都是從稀硫酸中來(lái)的么?