碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3→高溫CaO+CO2↑．將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不
發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素）,高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為（　?。?我是這樣想的：先求出原來的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用41%減去他,得質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加9%,因?yàn)榉磻?yīng)后鈣元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,而質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加10%,那么CaCO3中的CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少9%,從而算出CO2質(zhì)量和CaO的質(zhì)量.但算的不對(duì),請(qǐng)問是哪出錯(cuò)了!