Fe +2HCl=====FeCl2 +H2
Fe為 11.2/56==0.2 mol
HCl為 36.5*10%/36.5==0.1 mol
顯然Fe是過量的,HCl不足量,生成的FeCl2 和H2以HCl的量計(jì)算
0.1 mol HCL 得到 0.1/2=0.05 mol FeCl2 和0.1/2==0.05 mol H2
11.2 Fe與36.510%d HCL溶液充分反應(yīng),求生成的cl2,H2的H2的物質(zhì)的量
11.2 Fe與36.510%d HCL溶液充分反應(yīng),求生成的cl2,H2的H2的物質(zhì)的量
化學(xué)人氣：638 ℃時(shí)間：2020-03-21 02:12:22
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