有關(guān)配位平衡的計(jì)算題!
將硝酸銀溶液（10.0dm³,0.20mol / dm³）與氨水（10.0dm³,1.0mol / dm³）混合,計(jì)算溶液中的銀離子濃度.
參考答案是這樣
兩種溶液混合后,溶液中存在過量NH3,Ag+定量地轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+,而每形成1mol銀氨配離子要消耗2mol NH3,
Ag+ + 2NH3 ↔ [Ag(NH3)2]+
起始濃度 0.10 0.50
平衡濃度 a 0.50-2x0.10 0.10
由于銀氨配離子的K穩(wěn)（1.1x10^7）很大,反應(yīng)較完全.設(shè)平衡時(shí) 銀離子的濃度為a mol / dm³,得 a = 0.10 / [ (0.30)² x K穩(wěn) ] = 1.1x10^(-7)
所以銀離子的濃度是1.1x10^(-7)mol / dm³.
我有幾個(gè)不明白的地方
1.平衡濃度中 為什么銀氨配離子的濃度 可以看成是0.10mol / dm³?不是應(yīng)該小于0.10的么?
2.NH3·H2O ↔ NH3 + H2O 這個(gè)方程怎么不考慮?氨水直接看成NH3,是因?yàn)榘碧^量了么?
3.如果氨沒過量,假設(shè)原來的氨水溶液濃度是0.1mol / dm³吧 那應(yīng)該怎么進(jìn)行計(jì)算?
..最后銀離子的濃度我寫錯(cuò)了不是1.1x10^(-7) 應(yīng)改為1.0x10^(-7)