上海交大南洋附屬昆山學(xué)校,高一二班,化學(xué)課代表,趙建強編寫
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素,位于周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素,位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互臵換反應(yīng)（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.
（2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互臵換反應(yīng)（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.
（Ⅰ）同周期比較：
2 上海交大南洋附屬昆山學(xué)校,高一二班,化學(xué)課代表,趙建強編寫
徑大.
（2）電子層數(shù)相同時,再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小.
元素周期表的應(yīng)用
1、元素周期表中共有個 7 周期,3 是短周期,3 是長周期.其中第 7 周期也被稱為不完全周期.
2、在元素周期表中,ⅠA-ⅦA 是主族元素,主族和0族由短周期元素、 長周期元素 共同組成.ⅠB -ⅦB 是副族元素,副族元素完全由長周期元素 構(gòu)成.
3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ,主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù),元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式.在同一周期中,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強 .在同一主族中,從上到下,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大 ,電子層數(shù)逐漸增多,原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸 減弱 .
4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位臵,元素在周期表中位臵的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點.我們可以根據(jù)元素在周期表中的位臵,推測元素的結(jié)構(gòu),預(yù)測 元素的性質(zhì) .元素周期表中位臵相近的元素性質(zhì)相似,人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì).例如,在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料,在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料.
第二單元 微粒之間的相互作用
化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用.
1.離子鍵與共價鍵的比較
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物.（一定有離子鍵,可能有共價鍵） 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物.（只有共價鍵一定沒有離子鍵）
極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成,A－B型,如,H－Cl.
共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷.（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號.
3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力.由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一.
4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力.水分子間的 氫鍵 ,是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作
3（部分）有沒有，都是鹵族，和金屬族的總結(jié)