既然你說轉換出的氫氣能求出答案,就說明你應該是會做的吧?
那我就簡要的說出步驟,不寫具體過程了哈
2.7g鋁粉,即0.1mol
投入200ml 2.5mol/L的鹽酸,則n(HCl)=0.5mol
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
反應完全后,溶液中有n(Al3+)=0.1mol,n(H+)=0.2mol
投入200ml 2.8mol的NaOH溶液,則n(OH-)=0.56mol
反應是依下列順序分步進行的：
(1)H+ + OH- = H2O
(2)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
(3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
依次計算：
(1)反應后,溶液中還剩n(Al3+)=0.1mol,n(OH-)=0.36mol
(2)反應后,溶液中還剩n(OH-)=0.06mol,Al全部轉變?yōu)槌恋?br/>(3)反應后,即最終狀態(tài),溶液中無H+和OH-,并生成了0.06mol的AlO2-
此時,沉淀并未完全溶解,會有剩余,剩余沉淀的量為：
n[Al(OH)3]=0.1-0.06=0.04mol
m[Al(OH)3]=0.04*78=3.12g