一道關(guān)于沉淀轉(zhuǎn)化的高中化學題
一道關(guān)于沉淀轉(zhuǎn)化的高中化學題
1.寫出碳酸鈉加入下列溶液時發(fā)生的離子方程式.
(1)BaCl2 (2)MgCl2 (3)FeCl3
2.Mg(OH)2的Ksp=5.1 X 10^(-12),則Mg2+完全沉淀時的pH是多少?
第一問的(1)沒有疑問,但(2)(3)有疑問,答案都是完全的雙水解,生成Mg(OH)2沉淀和CO2氣體,
第二問答案是10.9,解析里說完全沉淀時Mg2+濃度為1 X 10^(-5)mol/L,這個數(shù)據(jù)是怎么來的?
重點是第二問!
1.寫出碳酸鈉加入下列溶液時發(fā)生的離子方程式.
(1)BaCl2 (2)MgCl2 (3)FeCl3
2.Mg(OH)2的Ksp=5.1 X 10^(-12),則Mg2+完全沉淀時的pH是多少?
第一問的(1)沒有疑問,但(2)(3)有疑問,答案都是完全的雙水解,生成Mg(OH)2沉淀和CO2氣體,
第二問答案是10.9,解析里說完全沉淀時Mg2+濃度為1 X 10^(-5)mol/L,這個數(shù)據(jù)是怎么來的?
重點是第二問!
化學人氣：855 ℃時間：2020-04-29 12:16:57
優(yōu)質(zhì)解答
1、溶度積常數(shù)：MgCO3 6.8×10 -6 Mg(OH)2 1.8×10 -11Fe(OH)3 4×10 -38 課本p65假設(shè)給出的溶液中金屬陽離子濃度都是0.1mol/L,就能夠求出開始生成上述沉淀時需要的陰離子濃度分別是：MgCO3 碳酸根離子濃度=6.8×10 ...
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