首先公式錯(cuò)了.△H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量..
△H是焓變.不是能量差.若反應(yīng)物的總能量>生成物總能量.則△H
化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算公式
化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算公式
△H=反應(yīng)物的總能量-生成物總能量
根據(jù)這個(gè)公式,若反應(yīng)物的總能量>生成物總能量,則△H>0,△H>0是吸熱反應(yīng),為什么吸熱后總能量會(huì)變少?熱不就是熱能嗎,那不是應(yīng)該變多嗎?
△H=反應(yīng)物的總能量-生成物總能量
根據(jù)這個(gè)公式,若反應(yīng)物的總能量>生成物總能量,則△H>0,△H>0是吸熱反應(yīng),為什么吸熱后總能量會(huì)變少?熱不就是熱能嗎,那不是應(yīng)該變多嗎?
化學(xué)人氣：199 ℃時(shí)間：2019-12-09 21:23:05
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