不能這么做.
移走反應物后容器內壓強會減小,相當于移走反應前一半的反應物,再次達到平衡時PCl5物質的量一定小于0.2摩爾.
如果要算出具體數(shù)值,建議用PV=nRT這個公式來解為什么是小于0.2呢？因為你之前相當于移走了一半的反應物，因此生成物在理論上也應該減少一半，但是由于壓強的緣故，減小壓強平衡左移，所以就小于0.2了
已知將2mol PCl3 和 1mol Cl2 充入體積不變的密閉容器中 ,發(fā)生如下反應
已知將2mol PCl3 和 1mol Cl2 充入體積不變的密閉容器中 ,發(fā)生如下反應
PCl3（g）+Cl2（g） =可逆號= PCl5（g）
平衡時PCl5為 0.4mol ,如果此時移走1mol PCl3和0.5mol Cl2 ,在相同溫度下再達到平衡,PCl5的物質的量是?
我是這樣解的：
設體積為V,因為系數(shù)比等于速率之比,所以生成的PCl5的物質的量等于PCl3和Cl2消耗的物質的量.所以發(fā)生反應后,PCl3的物質的量為1.6mol ,Cl2的物質的量為0.6mol .又由平衡時PCl5物質的量為0.4,mol ,可帶公式求得 K=V/2.4 .
又因為移走些反應物,所以之后剩下PCl3 0.6mol ,Cl2 0.1mol ,PCl5 0.4mol ..這樣的解法對嗎?再代入公式求出PCl5的物質的量數(shù)很小啊.
PCl3（g）+Cl2（g） =可逆號= PCl5（g）
平衡時PCl5為 0.4mol ,如果此時移走1mol PCl3和0.5mol Cl2 ,在相同溫度下再達到平衡,PCl5的物質的量是?
我是這樣解的：
設體積為V,因為系數(shù)比等于速率之比,所以生成的PCl5的物質的量等于PCl3和Cl2消耗的物質的量.所以發(fā)生反應后,PCl3的物質的量為1.6mol ,Cl2的物質的量為0.6mol .又由平衡時PCl5物質的量為0.4,mol ,可帶公式求得 K=V/2.4 .
又因為移走些反應物,所以之后剩下PCl3 0.6mol ,Cl2 0.1mol ,PCl5 0.4mol ..這樣的解法對嗎?再代入公式求出PCl5的物質的量數(shù)很小啊.
化學人氣：403 ℃時間：2020-03-29 22:42:59
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