N2O不適用于我們教材中的價(jià)層電子對(duì)互斥理論,它的中心原子是N而不是氧,這是我們應(yīng)該明確的.
N2O與CO2是等電子體,結(jié)構(gòu)類似.
孤對(duì)電子是否參與雜化,這個(gè)在價(jià)層電子對(duì)互斥理論剛提出時(shí)就有討論,建議查查看.
N2O與H2O和NH3沒有任何可比性,不過經(jīng)常橫向比較眾多分子的結(jié)構(gòu)是個(gè)好事
分子結(jié)構(gòu)與軌道雜化
分子結(jié)構(gòu)與軌道雜化
1.H2O與N2O
H2O與N2O的結(jié)構(gòu)一樣,O與N都應(yīng)該有2對(duì)孤對(duì)電子,為什么H2O的分子結(jié)構(gòu)是V型,而N2O卻是直線型呢?
2.NH3與N2O
NH3是采用SP3雜化,中心原子N的孤對(duì)電子也參與雜化軌道,但是N2O卻是采用SP雜化,它的2對(duì)孤對(duì)電子卻不參與雜化,請(qǐng)問這是為什么呢?
1.H2O與N2O
H2O與N2O的結(jié)構(gòu)一樣,O與N都應(yīng)該有2對(duì)孤對(duì)電子,為什么H2O的分子結(jié)構(gòu)是V型,而N2O卻是直線型呢?
2.NH3與N2O
NH3是采用SP3雜化,中心原子N的孤對(duì)電子也參與雜化軌道,但是N2O卻是采用SP雜化,它的2對(duì)孤對(duì)電子卻不參與雜化,請(qǐng)問這是為什么呢?
化學(xué)人氣：899 ℃時(shí)間：2020-05-26 22:40:54
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