在高中化學(xué),原子外面的電子層由里及外分別叫K,L,M,N,電子個(gè)數(shù)分別是2、8、18、32（最多可容納的電子個(gè)數(shù),如果不夠,則有其它排法）.
到大學(xué)化學(xué),而每一個(gè)電子層里,由于電子的能量不同,又分成幾個(gè)亞層,分別叫s,p,d,f,電子個(gè)數(shù)分別為2、6、10、14（最多可容納的電子個(gè)數(shù),如果不夠,則有其它排法）.
每個(gè)電子層里都有s,p,d,f軌道,但電子排布時(shí)是按能量的高低從S——>f軌道填充的.K層只有兩個(gè)電子,所以它填充在s軌道,而L層最多有8個(gè)電子,所以它可以填充在s,p軌道上. M層有18個(gè)電子,則可以填充到s,p,d軌道上.電子軌道簡(jiǎn)圖如下.
軌道雜化說的就是低能級(jí)軌道上的電子躍遷到高能級(jí)軌道上,比如從s軌跑到p軌的空電子軌上去.達(dá)到共用的目的.
總之,S,P就代表一個(gè)電子層中的亞軌道,在同一電子層里面,P軌中電子的能量比S軌中電子能量高.
要想知道得更清楚,就找一本大學(xué)化學(xué)教材來看吧.