一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏.
2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）.
3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變
微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀：分子種類(lèi)一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）
3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比
每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子
（對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③ 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）
每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水